کمک جهت ابکاری با مس...

[عرفان سلیم زاده]

سلام خدمت اساتید شیمی من برای تهیه اسفنج مس میخوام از طریق الکترولیز به هدفم برسم!

برخی نکات رو میدونم مثلا باید ولتاژ بالا بکار ببرم و کاتد الومنیوم و اینکه الکترولیت ام سولفات مس حل شده در اب خالص باشه!

اما الکترود اند رو نمیدونم باید از چه جنسی باشه! و اینکه مولاریته الکترولیت چقدر باشه!
در ضمن میزان رسوب حاصله رو کاتد باید به ضخامت 40 میلی متر هم بشه! و متخلخل (اسفنجی) با خلوص بالا!

لطفا کمکم کنید...

مرسی ممنون!

[maede roshanali]

فکر ميکنم از الکترود روي بتونين واسه آند استفاده کنين. در مورد غلظت الکتروليت نميدونم ولي اينو ميدونم که تو حمامهاي ابکاري غلظت خيلي مهمه و تاثير زيادي رو نتيجه نهايي ميذاره. در مورد ضخامت هم به عوامل زيادي مثل دما،دانسيته جريان، زمان و ترکيب محلول داره که با تغيير اين پارامترها بايد به ضخامت موردنظر رسيد.

[عرفان سلیم زاده]

فکر ميکنم از الکترود روي بتونين واسه آند استفاده کنين. در مورد غلظت الکتروليت نميدونم ولي اينو ميدونم که تو حمامهاي ابکاري غلظت خيلي مهمه و تاثير زيادي رو نتيجه نهايي ميذاره. در مورد ضخامت هم به عوامل زيادي مثل دما،دانسيته جريان، زمان و ترکيب محلول داره که با تغيير اين پارامترها بايد به ضخامت موردنظر رسيد.

سلام ممنون از جوابتون کیفیت کار که اصلا برام مهم نیست!
چون به مس اسفنجی احتیاج دارم که احتیاج زیادی به مراقبت نداره!
الکترولیتم هم کات کبود است که به راحتی گیر میاد!
میگم اگه بشه کلا به ساخت قطعات مسی با الکترولیز روی میارم!

[maede roshanali]

سلام ممنون از جوابتون کیفیت کار که اصلا برام مهم نیست!
چون به مس اسفنجی احتیاج دارم که احتیاج زیادی به مراقبت نداره!
الکترولیتم هم کات کبود است که به راحتی گیر میاد!
میگم اگه بشه کلا به ساخت قطعات مسی با الکترولیز روی میارم!

خواهش ميکنم
اسفنج براي چه کاري ميخواين؟

[عرفان سلیم زاده]

خواهش ميکنم
اسفنج براي چه کاري ميخواين؟

خسته نباشید!
راستش میخوام یه اوپراتور برای واتر بلاک خنک کننده های مایع cpu بسازم!
اینطوری انتقال گرما از cpu به سیال ساده تر میشه!

[parichehr]

در صورتي كه محلول به آرامي همزده شود و جريان از 5/4 آمپر بر دسيمتر مربع افزايش يابد پلاريزاسيون بيش از اندازه آند انجام گرفته و روكش اسفنجي شكل خواهد شد .

[عرفان سلیم زاده]

میگم من سولفات مس خریدم ولی هرکاری میکنم تو طرفم دوده های سیاه جمع میشه؟
میشه یه دستور کار کامل رو بهم بگید خواهش میکنم!

[عرفان سلیم زاده]

اصول الکتروشیمی - الکترولیز

مقدمه الکترولیز

الکترولیز، بخشی از علم الکتروشیمی است که عمل اصلی آن تجزیه شدن یک ماده مذاب یا محلول می باشد. در این مقاله به این موضوع اشاره خواهیم کرد.
در اصل عمل الکترولیز از الکترولیت، ماده الکترولیز شونده ( مذاب یا محلول ) و پیل الکتروشیمیایی تشکیل می گردد.
آند و کاتد
آند و کاتد، قطب های مثبت و منفی در یک واکنش الکترولیز هستند. آند که دارای بار مثبت است، اصطلاحاً خورده می شود و کاتد که دارای بار منفی است، کاتیون های محلول را به خود جذب می کند و سنگین می شود. به طور خلاصه، آند و کاتد پیل الکتروشیمایی در یک سلول الکترولیز هستند و وظیفه جذب یون ها در محلول/ماده مذاب را دارند. آند و کاتد بسته به نیاز می توانند از هر فلزی و یا از الکترود ذغالی ( مغز باطری ) باشند که در ادامه بررسی خواهیم کرد.
الکترولیت
الکترولیت ماده ای حل شوند است که باعث افزایش حلال ( مثل آب ) شده و به عنوان کاتالیزگر عمل می کند. در مورد آب می توان خوه از نوعی اسید مثل سولفوریک ( H₂SO₄ ) یا از بازی مثل ( NaOH ) استفاده کرد. استفاده از نمک هایی همچون Na₂SO₄ نیز امکان پذیر است، اماً توصیه می شود برای جلوگیری از تولید کلر آندی، از مصرف کلرین ها ( NaCl ) خودداری شود.
مثال: الکترولیز آب
ساده ترین مثال الکترولیز، کاهش-اکسایش آب و بدست آوردن هیدروژن و اکسیژن خالص می باشد.

همان طور که در تصویر بالا می بینید، دو الکترود ذغالی در آب انداخته شده است. الکترود سمت چپ آند، دارای قطب مثبت منبع تغذیه ( می تواند برق مستقیم DC، آداپتور یا باتری ) است، و الکترود سمت راست کاتد، دارای بار ( قطب ) منفی می باشد. هنگامی که منبع تغذیه را وصل کنیم، ( بیش از 2 ولت باشد ) واکنش شروع شده، در کاتد گاز هیدروژن و در آند گاز اکسیژن را مشاهده می کنیم.
همان طور که می دانیم، هیدروژن موجود در آب، همان هیدروژن خالص طبیعی H که یک الکترون دور هسته می چرخد نیست! بلکه در مولکول آب اتم اکسیژن 2 الکترون بیش از حالت طبیعی خود داشته و دو هیدروژن متصل به آن، اصلاً الکترون ندارند و فقط دو هسته با بار مثبت ( کاتیون ) هستند. هنگام الکترولیز، قطب مثبت مولکول آب یعنی هیدروژن، به طرف کاتد حرکت کرده، یک الکترون گرفته، کاهش پیدا می کند. همچنین قطب منفی آب، اکسیژن به طرف آند حرکت کرده و 2 الکترون خود را خالی کرده، اکسید می شود. پس می توان گفت که الکترون های اکسیژن به هیدروژن داده می شوند، یعنی الکترون ها از آند به سمت کاتد حرکت می کنند.
مثال: الکترولیز نیترات نقره
حال با یک مثال صنعتی در مورد الکترولیز دست و پنجه نرم می کنیم. ظرفی را در نظر بگیرید که در آن نیترات نقره ( AgNO3 ) به عنوان ماده الکترولیز شونده در نظر گرفته شده، آند از جنس روی ( Zn ) و کاتد از جنس مس ( Cu ) می باشد.
با اتصال جریان برق، آند که از جنس روی می باشد، خورده شده، کاتیون روی Zn⁺² وارد محلول می شود. در کاتد، یون نقره Ag⁺¹ به کاتد ( مس ) می چسبد و الکترون می گیرد و تبدیل به نقره می گردد. واکنش این الکترولیز به این صورت است:

در کاتد: Zn + 2e^- => Zn⁺²
در آند: 2Ag⁺¹ + 2e => 2Ag

نکته مهم در چنین واکنش های الکترولیزی، این است که هر تیغه ای نمی تواند هر محلولی را آزاد کند. بلکه باید به طور تجربی، بهترین تیغه ها را تهیه کرد.
منبع:http://nonan.ir/?topic=5

[حسین متقی]

چرا اسفنج برادر من
از صفحات مسی استفاده کن اینجوری سرعت حرکت مایع خنک کنندت هم بیشتر میشه
ولی اسفنج سرعتو کم میکنه و باعث تراکم دمایی میشه
و به پمپت هم فشار میاره